pembakaran 44 gram gas elpiji

Elpijidianggap mengandung C3H8 (Mr = 44) dan terbakar sebnyak 44 gram. Seluruh energy yang dihasilkan dari pembakaran gas elpiji digunakan untuk menaikkan suhu air. JIka dikathui massa jenis air = 1 g/cm3 dan kalor jenis air = 4,2 J/goC, besarnya perbuahan entalpi reaksi pembakaran elpiji adalah. .kJ/mol Pembahasan : Airsebanyak 2 liter dipanaskan dengan pembakaran elpiji dari suhu 27 C menjadi. 75 C. Elpiji dianggap C3 H8 ( Mr=44) dan terbakar sebanyak 44 gram. Seluruh energi dari pembakaran elpiji digunakan untuk menaikkan suhu air. Massa jenis air=1 g cm^ (-3), kalor jenis air =4,2 J g^ (-1)/ C. Besarnya perubahan entalpi reaksi pembakaran elpiji adalah Jawabanterverifikasi ahli 3.5 /5 38 hakimium ⇒ 44 gram elpiji diubah ke mol Mr elpiji = 3 (12) + 8 (1) = 44 mol elpiji = 44 / 44 = 1 mol ⇒ 11 gram elpiji = 11/44 = 0,25 mol pembakaran 1 mol elpiji membebaskan kalor 2220 kJ sehingga, untuk 0,25 mol dibebaskan kalor sebanyak: [0,25/1] x 2220 = 555 kJ Iklan Ada pertanyaan lain? Cari jawaban lainnya Hargaperubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO 3 adalah. A. +790 kJ B. +395 kJ C. - 395 kJ D. - 396 kJ Sebanyak 2 liter air dipanaskan dengan pembakaran elpiji dari suhu 27° C menjadi 75° C. Elpiji dianggap C 3 H 8 (Mr = 44) dan yang terbakar sebanyak 44 gram. Seluruh energi dari pembakaran elpiji digunakan untuk menaikkan suhu air. Annonce Accrocheuse Pour Site De Rencontre. Soal10th-13th gradeIlmu Pengetahuan AlamSiswaSolusi dari Guru QANDAQanda teacher - Arham3KGWYDiketahui Ada jumlah air yang perlu ditambahkan pada pernyataan soal karena perubahan kalor terjadi pada air misal jumlah air =2L gas elpiji dengan senyawa C₃H₈propana massa propana/elpiji = 44 gram Ditanya perubahan entalpi reaksi pembakaran elpiji Jawab Kita cari perubahan kalor pada air massa air = ρ x v massa air = 1 g/ml =1 kg/l x 2 L massa air = 2 kg = 2000 gram Q = m . c . Δt Q = 2000 gram j/g°C. 75-27 Q = j = 403,2 kJ Kita tentukan entalpi pembakaran elpiji n = jumlah mol propana n = massa Mr n = 44 gram 44 g/mol n = 1 mol sehingga ΔH = -403,2/1 ΔH = - 403,2 kJ/mol jawab A Kalorimeter adalah suatu system terisolasi tidak ada pertukaran materi maupun energi dengan lingkungan diluar kalorimeter. Dengan demikian, semua kalor yang dibebaskan oleh rekasi yang terjadi di dalam kalorimeter, tidak ada yang terbuang ke luar kalorimeter. Dengan mengukur kenaikan suhu di dalam kalorimeter, kita dapat menentukan jumlah aklor yang diserap oleh air serta perangkat kalorimeter menggunakan rumus Qair = m x c x T Keterangan Q = jumlah kalor m = massa air larutan di dalam kalorimeter c = kalor jenis air larutan di dalam kalorimeter T = kenaikan suhu kalorimeter Rumus di atas bisa kita gunakan jika calorimeter yang digunakan adalah kalorimeter sederhana. Maksudnya, pada kalorimeter sederhana, bahan kalorimeter biasanya adalah plastic yang bersifat isolator. Sehingga dianggap kalor yang dihasilkan oleh rekasi yang terjadi di dalam kalorimeter diserap seluruhnya oleh larutan. Kalor rekasi yang terjadi pada kalorimeter sederhana sama dengan negative- kalor yang diserap oleh larutan. Qreaksi = - Qlarutan = - m x c x T Jika yang digunakan adalah kalorimeter khusus yang disebut kalorimeter bom, maka rumusnya sedikit dipermudah. Karena pada kalorimeter bom, bahannya dibuat dari stainlees steel sehingga kalor reaksi yang dihasilkan tidak hanya diserap oleh larutan tetapi juga oleh bahan kalorimeter. Kalorimeter ini sudah punya kapasitas kalor C kalorimeter, sehingga rumus yang digunakan adalah Qkalorimeter = - C x T Qreaksi = - Qlarutan + Qkalorimeter Keterangan C = Kapasitas kalor calorimeter T = kenaikan suhu calorimeter Cara membedakan apakah dalam soal percobaannya menggunakan kalorimeter sederhana atau kalorimeter bom adalah dengan melihat data diberikan. Jika diketahui kapasitas kalor kalorimeter, maka yang digunakan adalah kalorimeter bom, tetapi jika tidak disebutkan, hanya ada data kalor jenis air, maka yang digunakan adalah kalorimeter sederhana. Mudah bukan….. Nah sekarang silahkan perhatikan contoh soal dan pembahasan berikut Contoh Soal dan Pembahasan Soal 1 Menentukan H reaksi berdasarakan data kalorimeter Ke dalam 50 mL larutan tembaga II sulfat 0,4 M ditambahkan serbuk zink sedikit berlebihan, ternyata suhunya naik 200C. Dengan menganggap bahwa kalor jenis larutan sama dengan kalor jenis air, yaitu 4,18 j/g K dan kapasitas kalor wadah reaksi dapat diabaikan, maka tentukanlah Hreaksi Massa jenis larutan 1 kg/L = 1 gr/ mL Zns + CuSO4aq → ZnSO4aq + Cus Pembahasan Diketahui 50 ml ZnSO4 0,4 M T = 200C = 20 + 273 = 293 K c = 4,18 j/g K Ditanya Hreaksi = . . . . .? Jawab m larutan = 50 mL x 1 gr/mL = 50 gram qlarutan = m x c x T = 50 gram x 4,18 j/g K x 293 K = j = 61,237 kJ qreaksi = - qlarutan = - 61,237 kJ Kalor reaksi diatas adalah kalor reaksi yang dilepaskan pada reaksi 50 mL ZnSO4 0,4 M atau mol ZnSO4 = M x V = 0,4 M x 0,05 L = 0,02 Perhatikan reaksi Zns + CuSO4aq → ZnSO4aq + Cus Jumlah Zn dan CuSO4 yang bereaksi sesuai dengan persamaan rekasi diatas adalah 1 mol, sehingga reaksi = 1/0,02 x – 61,237 = - kJ Persamaan termokimia Zns + CuSO4aq → ZnSO4aq + Cus H = - kJ Soal 2 Menentukan H reaksi netralisasi asam basa Larutan NaOH 1 M sebanyak 100 cm3 direkasikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah bejana. Tercatat suhu naik dari 290C menjadi 37,50C. Jika larutan dianggap sama dengan air, kalor jenis air 4,2 J/g K, massa jenis air adalah 1 g/cm3, perubahan entalpi reaksi H netralisasi adalah . . . . . Pembahasan Sebenarnya soal ini sama saja dengan soal pertama hanya reaksinya saja yang berbeda….ok ….mari kita jawab. Diketahui 100 cm3 NaOH 1 M + 100 cm3 HCl 1 M T1 = 290C T2 = 37,50C Kalor jenis air = 4,2 J/g K Massa jenis air = 1 g/cm3 Dintanya Hreaksi = . . . . .? Jawab T = T2 – T1 = 37,50C – 290C = 8,50C = 8,5 + 273 = 281,5 K Massa larutan = 100 cm3 + 100 cm3 x 1 g/cm3 = 200 g qreaksi = - qlautan = - m x c x T = - 200 g x 4,2 J/g K x 281,5 K = - J = - 236,46 kJ Kalor reaksi diatas adalah kalor yang dihasilkan dari reaksi 100 cm3 NaOH 1 M + 100 cm3 HCl 1 M atau mol NaOH = M x V = 0,1 L x 1 M = 0,1 mol mol HCl = Mx V = 0,1 L x 1 M = 0,1 mol Reaksi netralisasi yang terjadi NaOH + HCl → NaCl + H2O Pada reaksi diatas terlihat jumlah mol NaOH dan HCl yang berekasi adalah masing masing 1 mol lihat koefisien reaksi,maka kita perlu mencari jumlah kalor reaksi untuk 1 mol zat, yaitu qreaksi 1 mol HCL + 1 mol NaOH = 1/0,1 x - 236,46 kJ = - 2364,6 kJ/mol Hreaksi = qreaksi = - 2364,6 kJ/mol Persamaan termokimia NaOH + HCl → NaCl + H2O Hreaksi = - 2364,6 kJ/mol Soal 3 Menentukan suhu setelah bereaksi suhu akhir Sepotong seng pada temperature 200C dengan massa 65,38 gram dimasukkan ke dalam 100 mL air mendidih T = 1000C, massa jenis air 1 g/mL, kalor jenis seng = 0,4 j/g 0C dan kalor jenis air adalah 4,2 j/g 0C. Temperatur yang dicapai oleh air dan seng adalah . . . . . Pembahasan Karena seng adalah bahan yang bersifat konduktor, maka ketika dimasukkan ke dalam air mendidih, kalor yang dihasilkan dari pendidihan air akan diserap seluruhnya oleh seng sehingga Q air = Q seng mair x c x Tair = mseng x c x Tseng Logikanya suhu air akan turun sampai Takhir sedangkan suhu seng akan naik sampai Takhir, sehingga Tair = 1000C - Takhir Tseng = Takhir – 200C Dengan mensubtitusi hal diatas didapatkan mair x c x Tair = mseng x c x Tseng mair x c x 1000C - Takhir = mseng x c x Takhir – 200C 100 g x 4,2 j/g 0C x 1000C - Takhir =65,3 g x 0,4 j/g 0C x Takhir – 200C 42000 – 420Takhir = 26,125Takhir – 523,04 446,125 Takhir = 42523,04 Takhir = 95,310C Soal 4 Menghitung Hreaksi suatu bahan bakar Air sebanyak 2L dipanaskan dengan pembakarn elpiji dari suhu 270C menjadi 750C. Elpiji dianggap mengandung C3H8Mr = 44 dan terbakar sebnyak 44 gram. Seluruh energy yang dihasilkan dari pembakaran gas elpiji digunakan untuk menaikkan suhu air. JIka dikathui massa jenis air = 1 g/cm3 dan kalor jenis air = 4,2 J/goC, besarnya perbuahan entalpi reaksi pembakaran elpiji adalah . . . . .kJ/mol Pembahasan Massa air yang dipanaskan = 2 L = 2000 mL = 2000 cm3 x 1 g/cm3 = 2000 gram Kenaikan suhu = 750C – 270C = 48 0C Q air = m x c x T = 2000 g x 4,2 K/g0C x 480C = J = 403,2 kJ Kalor yang diserap oleh air yaitu sebesar 403,2 kJ adalah kalor yang dilepaskan pada pembakaran 44 gram C3H8 atau mol C3H8 = g/Mr = 44/44 = 1 mol Karena elpiji yang berekasi sudah 1 mol maka perubahan entalpi rekasi pembakaran elpiji adalah Hreaksi = Qreaksi = - Qlarutan = - 403,2 kJ Wah….ternyata cukup mudah ya mengerjakan soal tentang penentuan entalpi reakasi berdasarkan data perbobaa calorimeter….terus belajar dan berlatih jenis soal yang lainnya agar kalian lebih paham…..jika ada pertanyaan silahkan berkomentar di kolom komentar di bawah postingan….jangan lupa dishare ya…terimakasih. . . . PertanyaanPembakaran 44 gram gas elpiji C 3 ​ H 8 ​ menghasilkan kJ. Pembakaran 11 kg gas elpiji menghasilkan kalor... A r ​ H=1 dan C=12Pembakaran 44 gram gas elpiji menghasilkan kJ. Pembakaran 11 kg gas elpiji menghasilkan kalor... H=1 dan C=12 24,42 kJ244,2 kJ555 kJ AMA. MuhammadMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan IndonesiaJawabanjawaban yang benar adalah yang benar adalah E. PembahasanUntuk menentukan kalor yang dihasilkan dari pembakaran 11kg elpiji maka ditentukan berapakah kalor pembakaran untuk setiap mol epijinya didasarkan 44 gram elpiji yang dibakar Setiap pembakaran 1 mol elpiji maka menghasilkan kJ kalor maka 11 kg dapat menghasilkan Oleh karena itu, kalor pembakaran 11 kg elpji menghasilkan kalor sebanyak . Jadi, jawaban yang benar adalah menentukan kalor yang dihasilkan dari pembakaran 11kg elpiji maka ditentukan berapakah kalor pembakaran untuk setiap mol epijinya didasarkan 44 gram elpiji yang dibakar Setiap pembakaran 1 mol elpiji maka menghasilkan kJ kalor maka 11 kg dapat menghasilkan Oleh karena itu, kalor pembakaran 11 kg elpji menghasilkan kalor sebanyak . Jadi, jawaban yang benar adalah E. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!2rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal! Kebocoran elpiji sering kali menjadi penyebab utama kebakaran. Selain itu, adanya gas yang memenuhi ruangan juga bisa berdampak pada kesehatan. Ya, ada beberapa bahaya menghirup gas elpiji yang bocor untuk tubuh. Apa saja bahaya itu? Bagaimana cara mengenali dan mengatasi gas elpiji yang bocor? Yuk, temukan jawabannya dengan ulasan berikut ini! Kandungan dan sifat gas elpiji Elpiji adalah pelafalan dalam bahasa Indonesia dari LPG yang merupakan kependekan liquefied petroleum gas atau gas petroleum yang dicairkan. Elpiji terbuat dari campuran berbagai hidrokarbon hasil penyulingan minyak mentah berbentuk gas. Proses tersebut kemudian menghasilkan komponen yang sering disebut sebagai bahan bakar gas cair, menggantikan bahan bakar minyak tanah yang saat ini penggunaannya sudah mulai ditinggalkan. Elpiji memiliki dua unsur pembentuk utama, yaitu butana dan propana. Dua senyawa itu mempunyai kesamaan sifat, seperti Sensitif terhadap apiMudah terbakarTidak berwarnaTidak berbauMemiliki daya pemanasan yang tinggiTidak menyebabkan karat pada besiMempunyai berat jenis lebih besar dari udara Baca juga Bahaya Karbon Monoksida Bisa Sebabkan Kerusakan Otak hingga Kematian Mengenali dan menangani kebocoran gas elpiji Kasus kebocoran elpiji sering berakhir pada ledakan yang menyebabkan kebakaran. Untuk itu, sangat penting untuk mengetahui tanda-tanda bocornya gas dari elpiji agar bisa dicegah sedini mungkin. Ciri yang paling bisa dikenali dari kebocoran elpiji adalah bau menyengat. Bau tersebut sebenarnya bukan berasal dari unsur utama pembentuk gas, melainkan senyawa etanetiol ethyl mercaptan yang dicampurkan. Dua unsur utama dalam elpiji butana dan propana sendiri tidak berbau. Dikutip dari laman Badan Standardisasi Nasional BSN, selain bau menyengat, kebocoran gas dari elpiji bisa ditandai dengan bunyi mendesis pada regulator. Adanya embun di sekitar pegangan tabung, mulut tabung, dan dudukan tabung foot ring juga dapat mengindikasikan kebocoran. Jika kamu merasakan munculnya tanda-tanda tersebut, segera lakukan langkah penanganan agar tak berakhir pada ledakan dan kebakaran, yaitu dengan Matikan kompor atau sumber api lainnya yang terhubung dengan elpijiLepas selang elpiji yang terhubung ke kompor dan segera jauhkan dari sumber apiBawa tabung ke area terbuka atau luar rumahMatikan aliran listrik di dalam rumah untuk meminimalkan kebakaranHubungi agen elpiji resmi atau Pertamina Tak hanya berisiko menimbulkan kebakaran, gas yang keluar dari elpiji juga bisa menimbulkan dampak buruk pada kesehatanmu. Oleh karena itu, jika kamu sudah merasakan tanda-tanda kebocoran, jangan menunggu terlalu lama untuk mengatasinya agar tak banyak gas yang terhirup. Bahaya menghirup gas elpiji dibagi menjadi dua, yaitu dampak jangka pendek dan jangka panjang. 1. Dampak jangka pendek Dalam waktu kurang dari 10 menit, dua unsur utama pada elpiji butana dan propana bisa menimbulkan dampak pada tubuh secara langsung, seperti MualMuntahPusingBatukSesak dada Jika tak segera ditangani, gejalanya bisa berangsur lebih parah seketika itu juga, seperti detak jantung tak beraturan, nyeri dan mati rasa di lengan atau kaki, sulit bernapas, serta tiba-tiba lemas hingga hilang kesadaran alias pingsan. 2. Dampak jangka panjang Gejala ringan dari keracunan butana dan propana mungkin bisa pulih jika ditangani dengan tepat dan segera. Namun, jika kasus kebocoran gas sering terjadi, keadaan tersebut bisa menimbulkan dampak jangka panjang bagi kesehatan. Salah satu bahaya menghirup gas elpiji adalah bisa menyebabkan gangguan pada paru-paru. Menurut sebuah penelitian baru-baru ini, paparan butana dapat mengganggu serta memperlambat kinerja paru-paru, hingga mengurangi kadar oksigen di dalam tubuh. Pada kasus yang parah, paparan gas tersebut mungkin bisa memicu peradangan hingga menyebabkan gangguan kesehatan lebih serius, misalnya pneumonia. Tak hanya itu, paparan gas elpiji juga meningkatkan risiko kanker. Senyawa kimia butana bisa menjadi zat karsinogenik, yang telah dibuktikan oleh sebuah riset dengan objek hewan. Risiko kanker kulit bisa meningkat jika bagian terluar dari tubuh tersebut mendapat paparan butana. Tips aman menggunakan elpiji Dari penjelasan soal bahaya menghirup gas elpiji yang bocor, sangat penting untuk melakukan langkah pencegahan. Berikut beberapa tips aman yang bisa diterapkan dalam menggunakan elpiji Pastikan dapur mempunyai ventilasi yang cukup sebagai jalur keluar masuk udaraTempatkan tabung elpiji di dekat sirkulasi udaraHanya gunakan regulator berlogo SNIPastikan klem terpasang dengan erat pada kedua ujung selangPastikan selang tidak dalam kondisi tertekuk atau tertindihSebelum menyalakan kompor, periksa lebih dulu apakah ada bau menyengat atau tidakJika dirasa aman, kamu bisa langsung menyalakan komporRutin melakukan pengecekan regulator dan selang, terutama jika sering terkena tumpahan makanan Nah, itulah ulasan tentang bahaya menghirup gas elpiji dan cara untuk mencegah serta mengatasinya jika terjadi kebocoran. Selalu terapkan langkah aman sebelum memasang dan menggunakan elpiji, ya! Konsultasikan masalah kesehatan kamu dan keluarga melalui Good Doctor dalam layanan 24/7. Mitra dokter kami siap memberi solusi. Yuk, download aplikasi Good Doctor di sini! Pembakaran 44 gram gas elpiji C3H8 menghasilkan kalor kj. pembakaran 11 kg gas elpiji menghasilkan kalor..... Ar H = 1; C = 12 A. 24,420 kj B. 244,20 kj C. 555 kj D. 5,55 x 10^3 kj E. 5,55 x 10^5 kj ⇒ 44 gram elpiji diubah ke molMr elpiji = 312 + 81 = 44mol elpiji = 44 / 44 = 1 mol⇒ 11 gram elpiji = 11/44 = 0,25 mol pembakaran 1 mol elpiji membebaskan kalor 2220 kJsehingga, untuk 0,25 mol dibebaskan kalor sebanyak[0,25/1] x 2220 = 555 kJ Pertanyaan baru di Kimia 1. Dalam suatu senyawa organik, terdapat karbon, hidrogen, dan oksigen dengan perbandingan 251 berdasarkan jumlah atom. Jika Atom Relatif Ar dari … karbon adalah 12, hidrogen adalah 1, dan oksigen adalah 16, berapakah Massa Molekul Relatif Mr dari senyawa tersebut? 2. Dalam senyawa asam sulfat H2SO4, terdapat dua atom hidrogen, satu atom belerang, dan empat atom oksigen. Jika Atom Relatif Ar dari hidrogen adalah 1, belerang adalah 32, dan oksigen adalah 16, berapakah Massa Molekul Relatif Mr dari senyawa tersebut? 3. Sebuah senyawa terdiri dari unsur-unsur X, Y, dan Z dengan perbandingan masing-masing atom 231. Jika Atom Relatif Ar dari X adalah 40, Y adalah 16, dan Z adalah 12, berapakah Massa Molekul Relatif Mr dari senyawa tersebut? 25. Unsur phospor dan oksigen dapat membentuk dua senyawa dengan komposisi sebagai berikut. SENYAWA Massa P gram Massa O gram I 31 24 II 62 80 Jik … a massa phospor dibuat tetap, maka perbandingan massa oksigen pada senyawa I senyawa II adalah ..... 1. n = 4 l = 2 m S 19 -1 t'½ 2​ Tentukan biloks unsur berikut ? -2 S₂03²​ Tentukan bilangan kuantum dari elektron terakhir dari unsur unsur 28Ti​

pembakaran 44 gram gas elpiji